Соли - сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH + 4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).
Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла
Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые.
Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:
1. Средние соли
– все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na 2 CO 3 , KNO 3 и т.д.
2. Кислые соли
– не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ит. д.
3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 и т.д.
4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и т.д.
КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
Химические свойства
1. B водных растворах соли могут реагировать со щелочами .
(хлористый магний MgCl2 взаимодействует с едким натром, образуя новую соль и новое основание: )
2. Соли могут реагировать с кислотами. Так, раствор азотнокислого бария
взаимодействует с раствором серной кислоты, образуя новую кислоту и
новую соль:
З. В водных растворах соли могут реагировать между собой.
Если слить вместе водные растворы хлористого кальция CaCl2 и углекислого натрия Na2CO3, TO образуется белый осадок нерастворимого в воде углекислого кальция СаСО3, а в растворе - хлористый натрий:
4. В водных растворах солей металл, входящий в их состав, может замещаться другим металлом, стоящим до него в ряду активности.
Если в раствор сернокислой меди опустить чистую железную проволоку или кусочек цинка, то на их поверхности выделяется медь, а в растворе образуется сернокислое железо (если было опущено железо) или сернокислый цинк (если был опущен цинк):
Запомнить!!!
1. Соли реагируют
со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)
с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль
с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)
с металлами (более активные вытесняют менее активные)
с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)
2. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:
если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород
если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO2 + O2
если металл стоит после Cu, образуется металл + NO2 + O2
нитрат аммония разлагается на N2O и H2O
3. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании
4. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ
Билет 11. Соляная кислота (Хлоридна кислота). Хлориды. Химические свойства.
Билет 18. Типы химической связи. Ионный и ковалентный. Примеры.
Солями называются электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием обязательно катиона металла и аниона кислотного остатка
Классификация солей приведена в табл. 9.
При написании формул любых солей необходимо руководствоваться одним правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине. Исходя из этого, должны расставляться индексы. На пример, при написании формулы нитрата алюминия мы учитываем,что заряд катиона алюминия +3, а питрат-иона - 1: AlNO 3 (+3), и с помощью индексов уравниваем заряды (наименьшее общее кратное для 3 и 1 равно 3. Делим 3 на абсолютную величину заряда катиона алюминия - получается индекс. Делим 3 на абсолютную величину заряда аниона NO 3 — получается индекс 3). Формула: Al(NO 3) 3
Соли это
Средние, или нормальные, соли имеют в своем составе только катионы металла и анионы кислотного остатка. Их названия образованы от латинского названия элемента, образующего кислотный остаток, путем добавления соответствующего окончания в зависимости от степени окисления этого атома. Например, соль серной кислоты Na 2 SО 4 носит название (степень окисления серы +6), соль Na 2 S - (степень окисления серы -2) и т. п. В табл. 10 приведены названия солей, образованных наиболее широко применяемыми кислотами.
Названия средних солей лежат в основе всех других групп солей.
■ 106 Напишите формулы следующих средних солей: а) сульфат кальция; б) нитрат магния; в) хлорид алюминия; г) сульфид цинка; д) ; е) карбонат калия; ж) силикат кальция; з) фосфат железа (III).
Кислые соли отличаются от средних тем, что в их состав, помимо катиона металла, входит катион водорода, например NaHCO3 или Ca(H2PO4)2. Кислую соль можно представить как продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте металлом. Следовательно, кислые соли могут быть образованы только двух- и более основными кислотами.
В состав молекулы кислой соли обычно входит «кислый» ион, зарядность которого зависит от ступени диссоциации кислоты. Например, диссоциация фосфорной кис лоты идет по трем ступеням:
На первой ступени диссоциации образуется однозарядный анион Н 2 РО 4 . Следовательно, в зависимости от заряда катиона металла, формулы солей будут выглядеть как NaH 2 PО 4 , Са(Н 2 РО 4) 2 , Ва(Н 2 РО 4) 2 и т. д. На второй ступени диссоциации образуется уже двухзарядный анион HPO 2 4 — . Формулы солей будут иметь такой вид: Na 2 HPО 4 , СаНРО 4 и т. д. Третья ступень диссоциации кислых солей не дает.
Названия кислых солей образованы от названий средних с добавлением приставки гидро-(от слова «гидрогениум» - ):
NaHCО 3 - гидрокарбонат натрия KHSО 4 - гидросульфат калия СаНРО 4 - гидрофосфат кальция
Если в состав кислого иона входят два атома водорода, например Н 2 РО 4 — , к названию соли добавляется еще приставка ди- (два): NaH 2 PО 4 - дигидрофосфат натрия, Са(Н 2 РО 4) 2 - дигидрофосфат кальция и т. д.
■
107. Напишите формулы следующих кислых солей: а) гидросульфат кальция; б) дигидрофосфат магния; в) гидрофосфат алюминия; г) гидрокарбонат бария; д) гидросульфит натрия; е) гидросульфит магния.
108. Можно ли получить кислые соли соляной и азотной кислоты. Обоснуйте свой ответ.
Все соли
Основные соли отличаются от остальных тем, что, помимо катиона металла и аниона кислотного остатка, в их состав входят анионы гидроксила, например Al(OH)(NО3) 2 . Здесь заряд катиона алюминия +3, а заряды гидроксил-иона-1 и двух нитрат-ионов - 2, всего - 3.
Названия основных солей образованы от названий средних с добавлением слова основной, например: Сu 2 (ОН) 2 СO 3 - основной карбонат меди, Al(OH) 2 NO 3 - основной нитрат алюминия.
■ 109. Напишите формулы следующих основных солей: а) основной хлорид железа (II); б) основной сульфат железа (III); в) основной нитрат меди (II); г) основной хлорид кальция;д) основной хлорид магния; е) основной сульфат железа (III) ж) основной хлорид алюминия.
Формулы двойных солей, например KAl(SO4)3, строят, исходя из суммарных зарядов обоих катионов металлов и суммарного заряда анион
Суммарный заряд катионов + 4 , суммарный заряд анионов -4.
Названия двойных солей образуют так же, как и средних, только указывают названия обоих металлов: KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия.
■ 110. Напишите формулы следующих солей:
а) фосфат магния; б) гидрофосфат магния; в) сульфат свинца; г) гидросульфат бария; д) гидросульфит бария; е) силикат калия; ж) нитрат алюминия; з) хлорид меди (II); и) карбонат железа (III); к) нитрат кальция; л) карбонат калия.
Химические свойства солей
1. Все средние соли являются сильными электролитами и легко диссоциируют:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Средние соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли:
Fe + CuSO 4 = Сu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Сu + Fe 2+
2. Соли реагируют со щелочами и кислотами по правилам, описанным в разделах «Основания» и «Кислоты»:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3ОН — = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl —
Fe 3+ + 3OH — =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 — + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 — = SO 2 + H 2 O
3. Соли могут взаимодействовать между собой, в результате чего образуются новые соли:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 — + Na + + Cl — = Na + + NO 3 — + AgCl
Ag + + Cl — = AgCl
Поскольку эти обменные реакции осуществляются в основном в водных растворах, они протекают лишь тогда, когда одна из образующихся солей выпадает в осадок.
Все реакции обмена идут в соответствии с условиями протекания реакций до конца, перечисленными в § 23, стр. 89.
■ 111. Составьте уравнения следующих реакций и, пользуясь таблицей растворимости, определите, пройдут ли они до конца:
а) хлорид бария + ;
б) хлорид алюминия + ;
в) фосфат натрия + нитрат кальция;
г) хлорид магния + сульфат калия;
д) + нитрат свинца;
е) карбонат калия + сульфат марганца;
ж) + сульфат калия.
Уравнения записывайте в молекулярной и ионных формах.
■ 112. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид железа (II): а) ; б) карбонат -кальция; в) гидроокись натрия; г) кремниевый ангидрид; д) ; е) гидроокись меди (II); ж) ?
113. Опишите свойства карбоната кальция как средней соли. Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.
114. Как осуществить ряд превращений:
Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.
115. Какое количество соли получится при реакции 8 г серы и 18 г цинка?
116. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7 г железа с 20 г серной кислоты?
117. Сколько молей поваренной соли получится при реакции 120 г едкого натра и 120 г соляной кислоты?
118. Сколько нитрата калия получится при реакции 2 молей едкого кали и 130 г азотной кислоты?
Гидролиз солей
Специфическим свойством солей является их способность гидролизоваться - подвергаться гидролизу (от греч. «гидро»-вода, «лизис» - разложение), т. е. разложению под действием воды. Считать гидролиз разложением в том смысле, в каком мы обычно это понимаем, нельзя, но несомненно одно - в реакции гидролиза всегда участвует .
- очень слабый электролит, диссоциирует плохо
Н 2 О ⇄ Н + + ОН —
и не меняет окраску индикатора. Щелочи и кислоты меняют окраску индикаторов, так как при их диссоциации в растворе образуется избыток ионов ОН — (в случае щелочей) и ионов Н + в случае кислот. В таких солях, как NaCl, K 2 SО 4 , которые образованы сильной кислотой (НСl, H 2 SO 4) и сильным основанием (NaOH, КОН), индикаторы окраски не меняют, так как в растворе этих
солей гидролиз практически не идет.
При гидролизе солей возможны четыре случая в зависимости от того, сильными или слабыми кислотой и основанием образована соль.
1. Если мы возьмем соль сильного основания и слабой кислоты, например K 2 S, произойдет следующее. Сульфид калия диссоциирует на ионы как сильный электролит:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Наряду с этим слабо диссоциирует :
H 2 O ⇄ H + + OH —
Анион серы S 2- является анионом слабой сероводородной кислоты, которая диссоциирует плохо. Это приводит к тому, что анион S 2- начинает присоединять к себе из воды катионы водорода, постепенно образуя малодиссоциирующие группировки:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS — + H + + OH — = H 2 S + OH —
Поскольку катионы Н + из воды связываются, а анионы ОН — остаются, реакция среды становится щелочной. Таким образом, при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, реакция среды всегда бывает щелочная.
■ 119.Объясните при помощи ионных уравнений процесс гидролиза карбоната натрия.
2. Если берется соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, например Fe(NО 3) 3 , то при ее диссоциации образуются ионы:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NО 3 —
Катион Fe3+ является катионом слабого основания - железа, которая диссоциирует очень плохо. Это приводит к тому, что катион Fe 3+ начинает присоединять к себе из воды анионы ОН — , образуя при этом мало-диссоциирующие группировки:
Fe 3+ + Н + + ОН — = Fe(OH) 2+ + + Н +
и далее
Fe(ОH) 2+ + Н + + ОН — = Fe(OH) 2 + + Н +
Наконец, процесс может дойти и до последней своей ступени:
Fe(OH) 2 + + Н + + ОН — = Fe(OH) 3 + H +
Следовательно, в растворе окажется избыток катионов водорода.
Таким образом, при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, реакция среды всегда кислая.
■ 120. Объясните при помощи ионных уравнений ход гидролиза хлорида алюминия.
3. Если соль образована сильным ос-нованием и сильной кислотой, то тогда ни катион, ни анион не связывает ионов воды и реакция остается нейтральной. Гидролиз практически не происходит.
4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то реакция среды зависит от их степени диссоциации. Если основание и кислота имеют практически одинаковую , то реакция среды будет нейтральной.
■ 121. Нередко приходится видеть, как при реакции обмена вместо ожидаемого осадка соли выпадает осадок металла, например при реакции между хлоридом железа (III) FeCl 3 и карбонатом натрия Na 2 CО 3 образуется не Fe 2 (CО 3) 3 , a Fe(OH) 3 . Объясните это явление.
122. Среди перечисленных ниже солей укажите те, которые в растворе подвергаются гидролизу: KNO 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , Аl 2 (СO 3) 3 , CaCl 2 , K 2 SiO 3 , Al 2 (SО 3) 3 .
Особенности свойств кислых солей
Несколько иные свойства у кислых солей. Они могут вступать в реакции с сохранением и с разрушением кислого иона. Например, реакция кислой соли с щелочью приводит к нейтрализации кислой соли и разрушению кислого иона, например:
NaHSO4 + КОН = KNaSO4 + Н2O
двойная соль
Na + + HSO 4 — + К + + ОН — = К + + Na + + SO 2 4 — + Н2O
HSO 4 — + OH — = SO 2 4 — + Н2О
Разрушение кислого иона можно представить следующим образом:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 — + OH — = SO 2 4 — + H2O
Разрушается кислый ион и при реакции с кислотами:
Mg(HCO3)2 + 2НСl = MgCl2 + 2Н2Сo3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2НСО 3 — + 2Н + = 2Н2O + 2СO2
HCO 3 — + Н + = Н2O + СО2
Нейтрализацию можно проводить той же щелочью, которой образована соль:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
Na + + HSO 4 — + Na + + ОН — = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 — + OH — = SO 4 2- + Н2O
Реакции с солями протекают без разрушения кислого иона:
Са(НСO3)2 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaHCO3
Са 2+ + 2НСO 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСO 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 — = CaCO3
■ 123. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций:
а) гидросульфид калия + ;
б) гидрофосфат натрия + едкое кали;
в) дигидрофосфат кальция + карбонат натрия;
г) гидрокарбонат бария + сульфат калия;
д) гидросульфит кальция + .
Получение солей
На основании изученных свойств основных классов неорганических веществ можно вывести 10 способов получения солей.
1. Взаимодействием металла с неметаллом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Таким способом могут быть получены только соли бескислородных кислот. Это не ионная реакция.
2. Взаимодействием металла с кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 — =Fe 2+ + SO 2 4 — + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаимодействием металла с солью:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 — = Cu 2+ 2NO 3 — + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаимодействием основного окисла с кислотой:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 — = Cu 2+ + SO 2 4 — + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаимодействием основного окисла с ангидридом кислоты:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакция не ионного характера.
6. Взаимодействием кислотного окисла с основанием:
СО2 + Сa(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH — = CaCO3 + H2O
7, Взаимодействие кислот с основанием (нейтрализация):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH — = H2O
8. Взаимодействием основания с солью:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3ОН — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)3↓ + 3Na — + 3Cl —
Fe 3+ + 3ОН — = Fe(OH)3↓
9. Взаимодействием кислоты с солью:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 — + 2Na + + CO 2 3 — =2Na + + SO 2 4 — + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 — = H2O + CO2
10. Взаимодействием соли с солью:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 — + Fe 2+ + SO 2 4 — = Fe 2+ + 2NO 3 — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 — = BaSO4↓
■124. Приведите все известные вам способы получения сульфата бария (все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах).
125. Приведите все возможные общие способы получения хлорида цинка.
126. Смешаны 40 г окиси меди и 200 мл 2 н. раствора серной кислоты. Какое количество сульфата меди при этом образуется?
127. Сколько карбоната кальция получится при реакции 2,8 л СO2 с 200 г 5% раствора Са(ОН)2?
128. Смешаны 300 г 10% раствора серной кислоты и 500 мл 1,5 н. раствора карбоната натрия. Какой объем двуокиси углерода при этом выделится?
129. На 80 г цинка, содержащего 10% примесей, действуют 200 мл 20% соляной кислоты. Сколько хлорида цинка образуется в результате реакции?
Статья на тему Соли
Соли можно также рассматривать как продукты полного или частичного замещения ионов водорода в молекулах кислот ионами металлов (или сложными положительными ионами, например, ионом аммония NH) или как продукт полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекулах основных гидроксидов кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (нормальные) соли . При неполном замещении ионов Н + в молекулах кислот получаются кислые соли , при неполном замещении групп ОН - в молекулах основания – основные соли. Примеры образования солей:
H 3 PO 4
+ 3NaOH
Na 3 PO 4
+ 3H 2 O
Na 3 PO 4 (фосфат натрия) – средняя (нормальная соль);
H 3 PO 4
+ NaOH
NaН 2 PO 4
+ H 2 O
NaН 2 PO 4 (дигидрофосфат натрия) – кислая соль;
Mq(OH) 2
+ HCl
MqOHCl + H 2 O
MqOHCl (гидроксихлорид магния) – основная соль.
Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями . Например, сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.
Соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, называются смешанными солями . Например, хлорид-гипохлорид кальция CaCl(ClO) или СaOCl 2 – кальциевая соль соляной HCl и хлорноватистой HClO кислот.
Двойные и смешанные соли при растворении в воде диссоциируют на все ионы, составляющие их молекулы.
Например,
KAl(SO 4) 2
К +
+ Al 3+
+ 2SO;
CaCl(ClO)
Ca 2+
+
Cl -
+ ClO - .
Комплексные соли – это сложные вещества, в которых можно выделить центральный атом (комплексообразователь) и связанные с ним молекулы и ионы - лиганды . Центральный атом и лиганды образуют комплекс (внутреннюю сферу) , который при записи формулы комплексного соединения заключают в квадратные скобки. Число лигандов во внутренней сфере называется координационным числом. Молекулы и ионы, окружающие комплекс, образуют внешнюю сферу .
Центральный атом Лиганд
К 3
Координационное число
Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.
Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс –ид, например, NaCl хлорид натрия, FeS сульфид железа (II).
При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание -ат для высших степеней окисления, -ит для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо- для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер- ). Например, СаСО 3 – карбонат кальция, Fe 2 (SO 4) 3 –сульфат железа (III), FeSO 3 – сульфит железа (II), КОСl – гипохлорит калия, КСlО 2 – хлорит калия, КСlО 3 – хлорат калия, КСlО 4 – перхлорат калия, КМnO 4 - перманганат калия, К 2 Сr 2 O 7 – дихромат калия.
В названиях комплексных ионов сначала указывают лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплексных катионов используются русские названия металлов, например, [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - хлорид тетрааммин меди (II). В названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов с суффиксом–ат, например, К – тетрагидроксоалюминат калия.
Химические свойства солей
Смотрите свойства оснований.
Смотрите свойства кислот.
SiO 2
+ CaCO 3
CaSiO 3 +
CO 2 .
Амфотерные оксиды (они все нелетучие) вытесняют при сплавлении летучие оксиды из их солей
Al 2 O 3
+ K 2 CO 3
2KAlO 2
+ CO 2 .
5.
Соль 1
+ соль 2
соль 3
+соль 4 .
Реакция обмена между солями протекает в растворе (обе соли должны быть растворимы) только в том случае, если хотя бы один из продуктов – осадок
AqNO 3
+ NaCl
AqCl+
NaNO 3 .
6.
Соль менее
активного металла +Металл
более
активный
Металл менее
активный +
соль.
Исключения – щелочные и щелочно-земельные металлы в растворе в первую очередь взаимодействуют с водой
Fe
+ CuCl 2
FeCl 2
+Cu.
7.
Соль
продукты
термического разложения.
I) Соли азотной кислоты. Продукты термического разложения нитратов зависят от положения металла в ряду напряжений металлов:
а)
если металл левее Mq
(исключая
Li):
MeNO 3
MeNO 2
+ O 2 ;
б)
если металл от Mq
до Сu,
а также Li:
MeNO 3
MeО
+ NO 2
+ O 2 ;
в)
если металл правее Cu:
MeNO 3
Me
+ NO 2
+ O 2 .
II) Соли угольной кислоты. Почти все карбонаты разлагаются до соответствующего металла и СО 2 . Карбонаты щелочных и щелочно-земельных металлов кроме Li не разлагаются при нагревании. Карбонаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла
МеСО 3
МеО
+ СО 2 ;
2Aq 2 CO 3
4Aq
+ 2CO 2
+ O 2 .
Все гидрокарбонаты разлагаются до соответствующего карбоната.
Me(HCO 3) 2
MeCO 3
+ CO 2
+H 2 O.
III) Соли аммония. Многие соли аммония при прокаливании разлагаются с выделением NH 3 и соответствующей кислоты или продуктов ее разложения. Некоторые соли аммония, содержащие анионы-окислители, разлагаются с выделением N 2 , NO, NO 2
NH 4 Cl
NH 3 +HCl;
NH 4 NO 2
N 2
+2H 2 O;
(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2
+ Cr 2 O 7
+ 4H 2 O.
В табл. 1 приведены названия кислот и их средних солей.
Названия важнейших кислот и их средних солей
Название |
||
Метаалюминиевая |
Метаалюминат |
|
Мышьяковая | ||
Мышьяковистая | ||
Метаборная |
Метаборат |
|
Ортоборная |
Ортоборат |
|
Четырехборная |
Тетраборат |
|
Бромоводородная | ||
Муравьиная | ||
Уксусная | ||
Циановодородная (синильная кислота) | ||
Угольная |
Карбонат |
Окончание табл. 1
Название |
||
Щавелевая | ||
Хлороводородная (соляная кислота) | ||
Хлорноватистая |
Гипохлорит |
|
Хлористая | ||
Хлорноватая | ||
Перхлорат |
||
Метахромистая |
Метахромит |
|
Хромовая | ||
Двухромовая |
Дихромат |
|
Иодоводородная | ||
Периодат |
||
Маргонцовая |
Перманганат |
|
Азидоводород (азотистоводородная) | ||
Азотистая | ||
Метафосфорная |
Метафосфат |
|
Ортофосфорная |
Ортофосфат |
|
Двуфосфорная |
Дифосфат |
|
Фтороводородная (плавиковая кислота) | ||
Сероводородная | ||
Родановодородная | ||
Сернистая | ||
Двусерная |
Дисульфат |
|
Пероксодвусерная |
Пероксодисульфат |
|
Кремниевая |
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Задача 1. Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксоалюминат натрия.
Решение. Карбонат кальция – СаСО 3 , карбид кальция – СаС 2 , гидрофосфат магния – MqHPO 4 , гидросульфид натрия – NaHS, нитрат железа (III) – Fe(NO 3) 3 , нитрид лития – Li 3 N, гидроксикарбонат меди (II) – 2 CO 3, дихромат аммония – (NH 4) 2 Cr 2 O 7 , бромид бария – BaBr 2 , гексацианоферрат (II) калия – K 4 , тетрагидроксоалюминат натрия – Na.
Задача 2. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного веществ.
Решение.
а) железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II):
Fe
+ S
FeS;
б) соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов выпадает в осадок:
AqNO 3
+ NaCl
AqCl+NaNO 3 ;
в) соли образуются при растворении металлов в кислотах:
Zn
+ H 2 SO 4
ZnSO 4
+H 2 .
Задача 3. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (IV), который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.
Решение.
Составляем уравнения соответствующих реакций:
MqCO 3
MqO
+CO 2 ;
CO 2
+ Ca(OH) 2
CaCO 3
+H 2 O.
2. Рассчитываем молярные массы карбоната кальция и карбоната магния, используя периодическую систему химических элементов:
М(СаСО 3) = 40+12+16*3 = 100г/моль;
М(МqСО 3) = 24+12+16*3 = 84 г/моль.
3. Вычисляем количество вещества карбоната кальция (вещества, выпавшего в осадок):
n(CaCO 3)=
.
Из уравнений реакций следует, что
n(MqCO 3)=n(CaCO 3)=0,025 моль.
Рассчитываем массу карбоната кальция, взятого для реакции:
m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3)= 0,025моль*84г/моль=2,1г.
Ответ: m(MqCO 3)=2,1г.
Задача 4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Mq
MqSO 4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.
Решение.
Магний растворяется в разбавленной серной кислоте:
Mq
+ H 2 SO 4
MqSO 4
+H 2 .
Сульфат магния вступает в обменную реакцию в водном растворе с нитратом бария:
MqSO 4
+ Ba(NO 3) 2
BaSO 4
+Mq(NO 3) 2 .
При сильном прокаливании нитрат магния разлагается:
2Mq(NO 3) 2
2MqO+
4NO 2
+ O 2 .
4. Оксид магния - основной оксид. Он растворяется в уксусной кислоте
MqO
+ 2СН 3 СООН
(СН 3 СОО) 2 Mq
+ H 2 O.
Глинка, Н.Л. Общая химия. / Н.Л. Глинка.– М.: Интеграл-пресс, 2002.
Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-пресс, 2003.
Габриелян, О.С. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - М.: Дрофа, 2002.
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия. / Н.С. Ахметов. – 4-е изд. - М.: Высшая школа, 2002.
Химия. Классификация, номенклатура и реакционные возможности неорганических веществ: методические указания к выполнению практической и самостоятельной работ для студентов всех форм обучения и всех специальностей
Соли - это с ложные вещества, продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах металлом (H 2 SO 4 - Na Н SO 4 - Na 2 SO 4 ) или гидроксогрупп оснований кислотным остатком (Cu (OH ) 2 – CuOHCl - CuCl 2 )
По составу соли бывают:
- средние
- кислые
- основные
- двойные
- смешанные
- комплексные
Физические свойства:
Твердые кристаллические вещества, многие высокие температуры плавления и кипения.
Сильные электролиты, имеют ионную кристаллическую решетку.
Наличие некоторых ионов может определять окраску солей. Например:
Cu 2+ - голубой цвет;
Fe 3+ - светло-коричневый цвет;
Ni 2+ - зеленый цвет;
CrO 4 2- - желтый цвет;
Cr 2 O 7 2- - оранжевый цвет;
MnO 4 - - фиолетовый цвет
Химические свойства:
1. Диссоциация:
Соли - это сильные электролиты, существующие в водных растворах в виде катионов металла и анионов кислотного остатка
NaCl = Na + + Cl -
2. Взаимодействие с водой
Образование кристаллогидратов: CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 · 5H 2 O
Г идролиз : Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3
3. Взаимодействие с металлами CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;
Но, если металл взаимодействует с водой, то CuCl 2 + 2К + 2H 2 O = 2КCl + Cu (ОН) 2 ↓+ Н 2 ;
3. Взаимодействие с щелочами:
Растворимые соли взаимодействуют с щелочами, если в результате образуется нерастворимое соединение
CuSO 4 +2NaOH = Cu(ОН ) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
4. Взаимодействие с сильными и менее летучими кислотами:
Соли слабых кислот взаимодействуют с более сильными, менее летучими кислотами
Ca СO 3 + 2 НCl = CaCl 2 + H 2 O + СO 2 ;
Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S;
5. Взаимодействие с солями
Растворимые соли взаимодействуют между собой, если образуется нерастворимая соль:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl ;
6. Нерастворимые соли и соли летучих кислот разлагаются при нагревании:
Ca СO 3 = CaO + СO 2
2 Сu(NO 3) 2 = 2 CuO+ 4 NO 2 + O 2 (продукты разложения нитратов определяются активностью металла см. разложение нитратов)
2BaSO 4 → 2BaO + 2SO 2 + O 2
7. Электролиз
В расплаве: 2 NaCl = 2Na + Cl 2 ;
В растворе: 2NaCl + 2H 2 O = 2Na ОН + Cl 2 + Н 2
CuSO 4 + 2Н 2 О = 2Cu 0 + 2Н 2 SO 4 + О 2
Получение:
Металл с неметаллом: Fe + S = FeS (нагревание)
Металл с кислотой: Zn +2 HCl = Zn Cl 2 + H 2
Металл с солью: CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu
Металл со щелочью: 2 NaOH + Zn = Na 2 ZnO 2 + H 2
Неметалл со щелочью: 2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaCl О + H 2 O - холод
6NaOH+3Cl 2 =5NaCl+NaCl О 3 +3H 2 O (t°)
Основные оксиды с кислотными и амфотерными оксидами:
CaO + SO 3 = CaSO 4 ; CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2 (t°)
Основные оксиды с кислотой: CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O
Соль с неметаллом: KI + Cl 2 = KCl + I 2
Основание с кислотой: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O – р-я нейтрализации
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 +2H 2 O ; HCl + Cu(OH) 2 = CuOHCl +H 2 O
Кислоты с солями слабых и летучих кислот: BaCl 2 + Н 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2Н Cl
Щелочи с растворимыми солями: 3 NaOH + FeCl 3 = Fe (OH ) 3 ↓ + 3 NaCl
Растворимые соли друг с другом: BaCl 2 (р) + Na 2 SO 4 (р) = BaSO 4 ↓+ 2 NaCl
Соли с кислотными оксидами: Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Кислотные оксиды со щелочами: SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O ;
SO 3 + NaOH = Na Н SO 4
Данный урок посвящен изучению общих химических свойств еще одного класса неорганических веществ – солей. Вы узнаете с какими веществами могут взаимодействовать соли и каковы условия протекания таких реакций.
Тема: Классы неорганических веществ
Урок: Химические свойства солей
1. Взаимодействие солей с металлами
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.
Поэтому свойства солей будут связаны с наличием в составе вещества того или иного металла или кислотного остатка. Например, большинство солей меди в растворе имеют голубоватую окраску. Соли марганцовой кислоты (перманганаты) в основном фиолетовые. Знакомство с химическими свойствами солей начнем со следующего опыта.
В первый стакан с раствором сульфата меди (II) опустим железный гвоздь. Во второй стакан с раствором сульфата железа (II) опустим медную пластинку. В третий стакан с раствором нитрата серебра тоже опустим медную пластинку. Через некоторое время мы увидим, что железный гвоздь покрылся слоем меди, медная пластинка из третьего стакана покрылась слоем серебра, а с медной пластинкой из второго стакана ничего не произошло.
Рис. 1. Взаимодействие растворов солей с металлами
Объясним результаты опыта. Реакции произошли только в том случае, если металл, реагирующий с солью, был более активен, чем металл, входящий в состав соли. Сравнить активность металлов между собой можно по их положению в ряду активности. Чем левее расположен металл в этом ряду, тем у него большая способность вытеснить другой металл из раствора соли.
Уравнения проведенных реакций:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
При взаимодействии железа с раствором сульфата меди (II) образуется чистая медь и сульфат железа (II). Эта реакция возможна, т. к. железо имеет большую реакционную способность, чем медь.
Cu + FeSO4 → реакция не идет
Реакция между медью и раствором сульфата железа (II) не протекает, т. к. медь не может заместить железо из раствора соли.
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
При взаимодействии меди с раствором нитрата серебра образуется серебро и нитрат меди (II). Медь замещает серебро из раствора его соли, т. к. медь расположена в ряду активности левее серебра.
Растворы солей могут взаимодействовать с более активными металлами, чем металл в составе соли. Эти реакции относятся к типу замещения.
2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
Рассмотрим еще одно свойство солей. Растворенные в воде соли могут взаимодействовать между собой. Проведем опыт.
Смешаем растворы хлорида бария и сульфата натрия. В результате выпадет белый осадок сульфата бария. Очевидно, что прошла реакция.
Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Растворенные в воде соли могут вступать в реакцию обмена, если в результате образуется нерастворимая в воде соль.
3. Взаимодействие солей со щелочами
Выясним, взаимодействуют ли соли с щелочами, проведя следующий опыт.
В раствор сульфата меди (II) прильем раствор гидроксида натрия. В результате выпадает синий осадок.
Рис. 2. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) со щелочью
Уравнение проведенной реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Данная реакция является реакцией обмена.
Соли могут взаимодействовать со щелочами, если в результате реакции образуется нерастворимое в воде вещество.
4. Взаимодействие солей с кислотами
В раствор карбоната натрия прильем раствор соляной кислоты. В результате мы видим выделение пузырьков газа. Объясним результаты опыта, записав уравнение данной реакции:
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
Угольная кислота - вещество нестойкое. Она разлагается на углекислый газ и воду. Данная реакция является реакцией обмена.
Соли могут вступать в реакцию обмена с кислотами, если в результате реакции выделяется газ или образуется осадок.
1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.107-111)
2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.108-110)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§34)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§40)
5. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§33)
6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы
1. Взаимодействия кислот с солями.
2. Взаимодействия металлов с солями.
Домашнее задание
1) с. 109-110 №№ 4,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2) с.193 №№ 2,3 из учебника П. А. Оржековского, Л. М. Мещеряковой, М. М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.